Tema Mansory

[Al(OH)3] = Ar[Al] + Ar[O] * 3 + Ar[H] * 3 = 26.9815386 + 15.9994 * 3 + 1.00794 * 3 = 78.0035586

Уравнение Менделеева-Клапейрона - уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа. В 1874 г. Д. И. Менделеев на основе уравнения Клапейрона объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа: pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль.К) Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа. Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m: pV = (М/m).RT. или pV = NАkT, С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет и тот тот же постоянный состав. Закон справедлив для веществ молекулярного строения, т.к. молекулы имеют строго определенный количественный и качественный состав