Решение заданий по школьным предметам онлайн

Элементы, принадлежащие к одной группе, имеют сходные химические свойства в первую очередь из-за того, что они обладают похожей электронной конфигурацией на внешнем (валентном) энергетическом уровне. Вот несколько основных причин: 1. Валентные электроны: Элементы одной группы имеют одинаковое количество электронов во внешней оболочке. Эти электроны участвуют в образовании химических связей, и их сходное расположение определяет реакционную способность элементов. 2. Формирование соединений: Из-за схожего количества валентных электронов элементы склонны образовывать соединения с похожей структурой и в аналогичных окислительных состояниях. Это приводит к тому, что, например, щелочные металлы (

В химии речь идёт о том, что основная химическая активность элемента определяется электронами на его внешнем (валентном) уровне. Независимо от номера периода, внешняя оболочка формируется заполнением одних и тех же атомных орбиталей (обычно это s- и p-орбитали для элементов, подчиняющихся правилу октета). Вот основные моменты объяснения: 1. Каждый период соответствует добавлению нового энергетического уровня (новой оболочки). При этом внутренняя структура атома (орбитали, расположенные ближе к ядру) действительно меняется, но внешняя оболочка всегда определяется орбиталями с наибольшим главным квантовым числом n. 2. Для элементов, основной химической активности которых обусловлена валентны

Нам нужно найти элемент, у которого максимальный (главный) энергетический уровень – четвертый (n = 4), и в его внешней оболочке находится 7 электронов. То есть речь идёт о элементе, принадлежащем 4‑й периодной строке и группе 17 (галогены). Пояснение: 1. Элементы с 7 валентными электронами находятся в группе 17 (галогены). Примеры: F, Cl, Br, I, At. 2. При этом номер периода указывает на максимальный принципальный квантовый номер орбиталей, занятых электронами. Если элемент находится в 4‑м периоде, то последний (наивысший) энергетический уровень – n = 4. 3. В 4‑м периоде элемент из группы 17 – это бром (Br). Его электронная конфигурация выглядит так: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Здесь видно, что г

Задание 1. Атом фосфора (P) имеет атомный номер 15, что означает, что в его ядре содержится 15 протонов, а в нейтральном атоме — 15 электронов. Задание 2. Бром (Br) имеет атомный номер 35 и находится в 4-м периоде таблицы Менделеева. Это означает, что электроны располагаются в 4 энергетических уровнях (оболочках). Задание 3. Кальций (Ca) принадлежит к группе щелочноземельных металлов (2-я группа) и имеет 2 валентных электрона, которые располагаются на внешней оболочке.