Найди ответ или задай вопрос по химии

Молярная концентрация (C) раствора нитрата натрия равна 0,1 моль/л. Это означает, что в каждом литре раствора содержится 0,1 моль нитрата натрия. Таким образом, данный раствор содержит 0,1 моль нитрата натрия в 1 литре.

Для полного восстановления 200 г NaBr до образования Br₂ потребуется рассчитать количество молярного эквивалента Ѵ (Cl₂). 1. Рассчитаем количество моль NaBr: Молярная масса NaBr = 22,99 г/моль (Na) + 79,90 г/моль (Br) = 102,89 г/моль Количество моль NaBr = масса / молярная масса = 200 г / 102,89 г/моль ≈ 1,944 моль 2. Уравнение реакции восстановления NaBr до Br₂: 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ Согласно уравнению, для полного восстановления 1 моля NaBr необходимо 1 моль Cl₂, следовательно, для 1,944 моль NaBr потребуется 1,944 моль Cl₂. Таким образом, для полного восстановления 200 г NaBr потребуется примерно 1,944 моль Cl₂.

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4): K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2↑ + H2O Из уравнения видно, что молярное соотношение между K2CO3 и CO2 равно 1:1. Теперь посчитаем количество молей CO2, которое соответствует объему 3 л (н.у.): V = 3 л n = V/22.4 = 3/22.4 ≈ 0.134 моль Так как выход CO2 составляет 90%, то реакция пройдет с образованием 0.134 моль * 0.9 = 0.121 моль CO2. Таким образом, для образования 0.121 моль CO2 потребуется та же количество молей K2CO3: m = n * M, где m - масса вещества (г), n - количество молей, M - молярная масса вещества. Молярная масса K2CO3 = 2*39.1 + 12.01 + 3*16 = 138.21 г/

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества серы и азотной кислоты, затем определим, какие реакции происходят при взаимодействии этих веществ, и вычислим массу серной кислоты, которая образуется. 1. Найдем количество вещества серы (S) и азотной кислоты (HNO3): Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(1) + 14 + 3(16) = 63 г/моль Моля серы (S): n(S) = масса / молярная масса = 30 г / 32 г/моль ≈ 0.9375 моль Масса азотной кислоты (HNO3) в 40 г 59%-го раствора: Масса HNO3 = 40 г * 0.59 = 23.6 г Моля азотной кислоты (HNO3): n(HNO3) = масса / молярная масса = 23.6 г / 63 г/моль ≈ 0.3746 моль 2. Найдем, какие реакции происходят при взаимодей