Решение заданий по школьным предметам онлайн

Нужно определить, какие из предложенных соединений относятся к классу ионных, а какие – к классу молекул, где атомы связаны ковалентными связями, имеющими полярный характер. Проанализируем каждый из указанных примеров: 1. NaBr, CH₄  • NaBr – классический пример ионного соединения (натрий отдаёт электрон, бром – принимает).  • CH₄ – молекула, где углерод и водород связаны ковалентно, однако её тетраэдрическая симметрия делает связи по диполю компенсированными; следовательно, молекула неполярная.   Таким образом, здесь имеется ионное (NaBr) и ковалентное неполярное (CH₄) соединение. 2. NH₃, O₂  • NH₃ – молекула с ковалентными связями, которые являются полярными (из-за разницы в электроот

Чтобы определить, у каких веществ ковалентная связь является неполярной, необходимо проанализировать тип химической связи каждого вещества: 1. Оксид углерода (II) (вероятно, CO) обладает ковалентной связью, но она полярна, а хлорид калия – ионное соединение. 2. Аммиак (NH₃) имеет ковалентные связи, однако они полярны, так как между атомами азота и водорода разница электроположительностей достаточно велика; углекислый газ (CO₂) при линейной геометрии имеет полярные связи, но молекула симметрична и в целом неполярна. 3. Кислород (O₂) и азот (N₂) – это гомонаполненные молекулы, где атомы имеют одинаковую электроотрицательность. Соответственно, связи между атомами в этих молекулах являются чист

Правильный ответ – вариант 2. Объяснение: • Оксид кальция (CaO) состоит из металла (кальция) и неметалла (оксигена), их атомы образуют ионную решетку. • Бромид калия (KBr) также представляет собой соединение металла (калия) и неметалла (брома) с ионной связью. Остальные варианты содержат как вещества с ионными связями, так и с другими типами связей (металлические, ковалентные, и др.), поэтому единственно пара, где и в первом, и во втором веществе характерна ионная связь, – это вариант 2.

Полярная ковалентная связь возникает, когда атомы, участвующие в образовании связи, имеют разницу в электроотрицательности, что приводит к неравномерному распределению электронной плотности. Рассмотрим предложенные пары: 1) Алмаз – представляет собой сеть атомов углерода, связанных ковалентными неполярными связями; хлорид калия – ионное соединение, где связь между K⁺ и Cl⁻ имеет чётко выраженный ионный характер. 2) Кислород (O₂) – два атома кислорода соединены неполярной ковалентной связью (одинаковая электроотрицательность); метан (CH₄) – ковалентные связи C–H достаточно малополярны, практически считаются неполярными. 3) Сероводород (H₂S) – молекула имеет изгиб, и хотя разница в электроот