Определите объем( н. у) углекислого газа который выделяется при действии азотной кислоты массой 200г с массовой долей HNO3 равной 10% на мел массой 90г содержание карбоната кальция в котором равно 92%

1 ответ

Посмотреть ответы

d.scherbetov

Для начала составим уравнение химической реакции

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Рассчитаем массу азотной кислоты

m(HNO3) = 200*0,1 = 20 г, напишем массу над азотной кислотой в уравнении реакции, а под формулой кислоты - ее молярную массу, предварительно умножив её на коэффициент 2 перед молекулой, получится 126. Над формулой углекислого газа поставим X, а под ней - молярный объем газа (22,4л). Считаем крест накрест

X = (20*22,4):126 = 3,5 л

Хороший ответ

6 февраля 2023 04:52

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите уравнения реакций SO2 + Ba(OH)2(изб.) = SO2(изб.) + Ba(OH)2 =... Провели реакцию между 67,2 м3 водорода и 44,8 м3 азота (н.у). Каким газом загрязнен полученный аммиак?... CuCO3→CuO+CO прировняйте пож!!!)... при взаимодействии 30г Ga с О2 получился оксид галлия. найти V(O2) при н.у.... Нужна цепочка HBr-Br2-FeBr3-Fe(OH)3-Fe2O3...