Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании 12,4 г фосфора? (реакция горения – это взаимодействие с кислородом)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

4P + 5O2 = 2P2O5.

2. Найдём количество вещества фосфора:

n (P) = m / M = 12,4 / 31 = 0,4 моль.

0,4 * 2 / 4 = 0,2 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора:

m (P2O5) = n * M = 0,2 * 142 = 28,4г.

Ответ: m (P2O5) = 28,4г.

Хороший ответ

8 февраля 2023 09:21

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

запишите уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде: 1.Pb[NO3]2 + NaCl → … 2.Na2CO3 + H2SO4 → … 3.KOH + HNO3→ … 4.CuSO4 + 2NAO... Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Определите вещество Х, уравнение 4й реакции запишите на основе м... Написать пространственные изомеры для 2-метил-4-этилгексен-3;... NaI , что это такое ? Помогите , пожалуйста... Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:  •Al2O3 , Li2O , BaO , Al4C3 , MgCl2 , MnCl4,...