Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании 12,4 г фосфора? (реакция горения – это взаимодействие с кислородом)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

4P + 5O2 = 2P2O5.

2. Найдём количество вещества фосфора:

n (P) = m / M = 12,4 / 31 = 0,4 моль.

0,4 * 2 / 4 = 0,2 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора:

m (P2O5) = n * M = 0,2 * 142 = 28,4г.

Ответ: m (P2O5) = 28,4г.

Хороший ответ

8 февраля 2023 09:21

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Закончите уравнение CH3COONa +H2O = ?... Выберите верное утверждение о зависимости скорости химических реакций от условий 1 При повышении температуры скорость реакции увеличивается в б... Газовую смесь объемом 29 л (н.у.), содержащую 30% сероводорода, 20% метана и 50% аргона по объему, сожгли в избытке кислорода. Определите массы всех,... NAOH= уравнение диссоциации... Cl2+h2o=hclo+hcl овр, пожалуйста...