Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании 12,4 г фосфора? (реакция горения – это взаимодействие с кислородом)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

4P + 5O2 = 2P2O5.

2. Найдём количество вещества фосфора:

n (P) = m / M = 12,4 / 31 = 0,4 моль.

0,4 * 2 / 4 = 0,2 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора:

m (P2O5) = n * M = 0,2 * 142 = 28,4г.

Ответ: m (P2O5) = 28,4г.

Хороший ответ

8 февраля 2023 09:21

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

CH3COOCH3 назва естерів... Уравнение реакции образования мальтозы... Гидроксид хрома (III) обработали разбавленной серной кислотой. При добавлении в полученный раствор избытка гидроксида калия наблюдали образование оса... Осуществите превращения: Ca - CaO - Ca(OH)2 - Ca (NO3)2... Объясните пожалуйста как решать задачи на примеси....