Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании 12,4 г фосфора? (реакция горения – это взаимодействие с кислородом)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

4P + 5O2 = 2P2O5.

2. Найдём количество вещества фосфора:

n (P) = m / M = 12,4 / 31 = 0,4 моль.

0,4 * 2 / 4 = 0,2 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора:

m (P2O5) = n * M = 0,2 * 142 = 28,4г.

Ответ: m (P2O5) = 28,4г.

Хороший ответ

8 февраля 2023 09:21

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Al ⇒ Al2O3⇒ AlCl3⇒Al(OH)3⇒AlO3⇒Al(NO3)2 Написать уравнения реакций и указать их тип. Пожалуйста!... Cрочно! ch3cooh+cu(oh)2= ch3cooh+mg= ch3cooh+ca(oh)2= ch3cooh+mgo=... HBr+C2H4? C2H4+KMnO4?... Помогите пожалуйсто. Заранее СПАСИБО!!! CaCO3 -(t)->... Реакцию присоединения воды называют реакцией гидратации, а как следует назвать реакцию присоединения водорода? Напишите уравнения реакций присоединени...