Найдите массу осадка полученного при взаимодействии 600 г 20% раствора гидроксида натрия и нитрата цинка

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

NaOH + Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения реакции мы видим, что молярное соотношение между NaOH и Zn(NO3)2 равно 1:1, то есть для полного использования 600 г 20% раствора гидроксида натрия (т.е. содержащего 20% NaOH по массе) нам понадобится 0.2 * 600 г / 40 г/моль = 3 моль NaOH.

Таким образом, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу осадка, образующегося при этой реакции. Масса осадка будет равна массе Zn(OH)2, образовавшейся в результате реакции. Молярная масса Zn(OH)2 равна 99 г/моль, поэтому масса осадка будет равна:

Zn(OH)2 = 3 моль * 99 г/моль = 297 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, будет 297 г.

Хороший ответ

15 февраля 2023 04:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите уравнения реакций для осуществления превращений: С2Н2→ С6Н6→ С6Н5Cl → С6Н5ОН → С6Н5ОNa ↓ 2,4,6-трибромфенол.... Применение карбина и фуллеренов... Какие вещества образуются при реакции концентрированной серной кислоты с медью сернистый газ водород сероводород сульфат меди вода... Какова валентность марганца в оксидах,формулы которых Mn2O3,MnO,MnO2,Mn2O7,MnO3.... Ребят помогите пожалуйста К каким классам относятся соли: а) KMnO4; б) NaHS; в) Na3PO4; г) ВaCl(OCl); д) (PbOH)2CO3; е) K2Cr2O7; ж) NH4Al(SO4)2; з)...