Найдите массу осадка полученного при взаимодействии 600 г 20% раствора гидроксида натрия и нитрата цинка

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

NaOH + Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения реакции мы видим, что молярное соотношение между NaOH и Zn(NO3)2 равно 1:1, то есть для полного использования 600 г 20% раствора гидроксида натрия (т.е. содержащего 20% NaOH по массе) нам понадобится 0.2 * 600 г / 40 г/моль = 3 моль NaOH.

Таким образом, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу осадка, образующегося при этой реакции. Масса осадка будет равна массе Zn(OH)2, образовавшейся в результате реакции. Молярная масса Zn(OH)2 равна 99 г/моль, поэтому масса осадка будет равна:

Zn(OH)2 = 3 моль * 99 г/моль = 297 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, будет 297 г.

Хороший ответ

15 февраля 2023 04:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Чему равна молярная масса Cu(NO3)2... 6.2. Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Бесцветный газ с резким неприятным запахом, легко растворяется в вод... На разложение BaCo3—> BaO+Co2 - 27,2 кДж. Найдите массу BaCo3 если тепловой эффект Q= -272 кДж... 3. Составьте уравнения, характеризующие химические свойства веществ. Укажите типы реакций, условия протекания реакций, назовите продукты реакций по за... К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка....