Найдите массу осадка полученного при взаимодействии 600 г 20% раствора гидроксида натрия и нитрата цинка

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2200

NaOH + Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения реакции мы видим, что молярное соотношение между NaOH и Zn(NO3)2 равно 1:1, то есть для полного использования 600 г 20% раствора гидроксида натрия (т.е. содержащего 20% NaOH по массе) нам понадобится 0.2 * 600 г / 40 г/моль = 3 моль NaOH.

Таким образом, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу осадка, образующегося при этой реакции. Масса осадка будет равна массе Zn(OH)2, образовавшейся в результате реакции. Молярная масса Zn(OH)2 равна 99 г/моль, поэтому масса осадка будет равна:

Zn(OH)2 = 3 моль * 99 г/моль = 297 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, будет 297 г.

Хороший ответ

15 февраля 2023 04:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Осуществить превращение.... Сформулируйте закон Авогадро. (1балл) Что такое молярный объём и каково его обозначение и числовое значение? (2балла) Рассчитайте количество вещества... Пожалуйста помогите Заполните таблицу: Свойства Оксид серы(VI) (серный ангидрид) Серная кислота Химическая формула вещества Тип химическ... 2-бром-2-метилпропан структурная формула... Спирт, который не взаимодействует с Cu(OH)2: 1) пропанол-2 2) пропандиол-1,2 3)пропантриол-1,2,3 4) этандиол-1,2...