Найдите массу осадка полученного при взаимодействии 600 г 20% раствора гидроксида натрия и нитрата цинка

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

NaOH + Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения реакции мы видим, что молярное соотношение между NaOH и Zn(NO3)2 равно 1:1, то есть для полного использования 600 г 20% раствора гидроксида натрия (т.е. содержащего 20% NaOH по массе) нам понадобится 0.2 * 600 г / 40 г/моль = 3 моль NaOH.

Таким образом, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу осадка, образующегося при этой реакции. Масса осадка будет равна массе Zn(OH)2, образовавшейся в результате реакции. Молярная масса Zn(OH)2 равна 99 г/моль, поэтому масса осадка будет равна:

Zn(OH)2 = 3 моль * 99 г/моль = 297 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, будет 297 г.

Хороший ответ

15 февраля 2023 04:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Пероксид водорода это сложное или простое вещество?... Атомная масса лития 6 или 7 и Калия 39 или 40... 1. Металлом является 1) сера 3) марганец 2) азот 4) бром 2. Неметаллом является 1) йод 3) цинк 2) никель 4) стронций 3. Жидкое агрегатное состоя... P+KOH+H2O→PH3+KH2PO3 ОВР ПОМОГИТЕ... В ряду элементов -Li,Be,B,C,N,O,F,Ne -подчеркните символ : а)галогена;б)щелочного металла ;в) благородного газа ; г) элемента , образующего амфотерный...