Даны вещества перманганат калия и бертолетовая соль.Найдите объём кислорода который выделится при разложении этих веществ если перманганата кали дано 500 грамм и примесей 5%, а бертолетовой соли тоже 500грамм и примесей 7%. Помогите пожалуйста!!!

Для расчета объема кислорода, который выделится при разложении перманганата кали и бертолетовой соли, необходимо использовать соответствующие реакции окисления.

Разложение перманганата кали:
2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2
Согласно уравнению реакции, при разложении 2 молей перманганата кали выделяется 3 моля кислорода. Молярная масса KMnO4 равна 158 г/моль. Тогда масса чистого KMnO4 в данном случае будет:

500 г * (1 - 0,05) = 475 г

Мольное количество KMnO4:

n(KMnO4) = 475 г / 158 г/моль = 3 моль

Таким образом, при разложении 3 моль перманганата кали выделится:

3 моль O2 * 22,4 л/моль = 67,2 л O2

Ответ: 67,2 л O2.

Разложение бертолетовой соли:
4KNO3 + 5C12H22O11 → 4KCl + 5CO2 + 2N2 + 12H2O
Согласно уравнению реакции, при разложении 5 молей сахара и 4 молей бертолетовой соли выделяется 5 молей кислорода. Мольная масса KNO3 равна 101 г/моль. Тогда масса чистого KNO3 в данном случае будет:

500 г * (1 - 0,07) = 465 г

Мольное количество KNO3:

n(KNO3) = 465 г / 101 г/моль = 4,6 моль

Таким образом, при разложении 4,6 моль бертолетовой соли выделится:

5 моль O2 * 22,4 л/моль = 112 л O2

Ответ: 112 л O2.

Итого, объем кислорода, который выделится при разложении перманганата кали и бертолетовой соли, равен 67,2 л + 112 л = 179,2 л O2.