Вычислить объем водорода,полученный при взаимодействии бария с 200гр,7.3% раствора соляной кислоты

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Молярная масса H2 = 2 г/моль.

Масса раствора соляной кислоты равна 200 г, а концентрация соляной кислоты составляет 7.3% (то есть 7.3 г на 100 г раствора). Чтобы вычислить количество соляной кислоты в растворе, нужно умножить массу раствора на концентрацию в процентах и разделить на 100:

7.3 г/100 г × 200 г = 14.6 г соляной кислоты

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль.

Чтобы вычислить количество молей соляной кислоты, нужно разделить массу кислоты на ее молярную массу:

14.6 г ÷ 36.5 г/моль = 0.4 моль HCl

Так как соотношение между Ba и HCl в реакции 1:2, для полного реагирования 0.2 моль бария требуется 0.4 моль HCl.

Объем водорода, выделившегося при реакции, можно вычислить по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Давление можно считать стандартным (1 атм), температура комнатная (около 25°C), а универсальную газовую постоянную можно использовать в следующем виде:

R = 0.082 л·атм/(моль·К)

Таким образом, для расчета объема водорода нужно сначала вычислить количество молей водорода, а затем подставить его в формулу для объема:

n(H2) = 0.2 моль Ba × 1 моль H2/1 моль Ba = 0.2 моль H2

V(H2) = 0.2 моль × 0.082 л·атм/(моль·К) × (25 + 273) К/1 атм = 4.96 л