Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1685 б
- arkasha_bortnikov 825 б
- Dwayne_Johnson 820 б
CaCO3 → CaO + CO2
Для расчета массы карбоната кальция, необходимо сначала определить количество выделившегося углекислого газа при его разложении. Для этого используем объемный закон Гей-Люссака-Ламберта:
V/n = V1/n1 = V2/n2,
где V - объем выделенного газа, н.у. (нормальных условий - температура 0°C, давление 101,3 кПа), n - количество вещества газа.
Теоретически возможный выход углекислого газа определяется по формуле:
n(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) * 1 / 2,
где m(CaCO3) - масса карбоната кальция, M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция, 1/2 - коэффициент стехиометрии, соответствующий выделению одного моля углекислого газа при разложении одного моля карбоната кальция.
Тогда количество вещества углекислого газа:
n1(CO2) = V1(T, P) / Vm * 1 / 22,4,
где V1 - объем выделенного газа, T - температура, P - давление, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
Подставляя значения в формулу, получим:
n1(CO2) = 89,6 л / (273 К, 101,3 кПа) * 1 / 22,4 ≈ 0,00376 моль.
Теоретически возможный выход углекислого газа:
n2(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) * 1 / 2 = m(CaCO3) / 100,09 * 1 / 2,
где M(CaCO3) = 100,09 г/моль - молярная масса карбоната кальция.
Тогда, используя данные о процентном выходе, найдем фактически выделенное количество углекислого газа:
n(CO2) = n2(CO2) * 80% = m(CaCO3) / 100,09 * 1 / 2 * 0,8,
или
m(CaCO3) = n(CO2) * 2 * M(CaCO3) / 0,8 ≈ 179,3 г.
Таким образом, масса карбоната кальция, которая разложилась при данной реакции, составляет приблизительно 179,3 г.
Для расчета массы карбоната кальция, необходимо сначала определить количество выделившегося углекислого газа при его разложении. Для этого используем объемный закон Гей-Люссака-Ламберта:
V/n = V1/n1 = V2/n2,
где V - объем выделенного газа, н.у. (нормальных условий - температура 0°C, давление 101,3 кПа), n - количество вещества газа.
Теоретически возможный выход углекислого газа определяется по формуле:
n(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) * 1 / 2,
где m(CaCO3) - масса карбоната кальция, M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция, 1/2 - коэффициент стехиометрии, соответствующий выделению одного моля углекислого газа при разложении одного моля карбоната кальция.
Тогда количество вещества углекислого газа:
n1(CO2) = V1(T, P) / Vm * 1 / 22,4,
где V1 - объем выделенного газа, T - температура, P - давление, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
Подставляя значения в формулу, получим:
n1(CO2) = 89,6 л / (273 К, 101,3 кПа) * 1 / 22,4 ≈ 0,00376 моль.
Теоретически возможный выход углекислого газа:
n2(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) * 1 / 2 = m(CaCO3) / 100,09 * 1 / 2,
где M(CaCO3) = 100,09 г/моль - молярная масса карбоната кальция.
Тогда, используя данные о процентном выходе, найдем фактически выделенное количество углекислого газа:
n(CO2) = n2(CO2) * 80% = m(CaCO3) / 100,09 * 1 / 2 * 0,8,
или
m(CaCO3) = n(CO2) * 2 * M(CaCO3) / 0,8 ≈ 179,3 г.
Таким образом, масса карбоната кальция, которая разложилась при данной реакции, составляет приблизительно 179,3 г.
0
·
Хороший ответ
21 февраля 2023 14:36
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Напишите реакции присоединения 2-метилпропен-1 с:водородом, хлором, соляной кислотой, водой. Окисления: с кислородом, пермангонатом калия и водой. Н...
По хроматограмме определить какие вещества из таблицы базы данных зашифрованы под обозначениями A,B и C, если хроматограммы получены при скорости пото...
BaSo4 Электролиз раствора...
для приготовления 0,05 н раствора CaCl2 используется 10%-ный раствор CaCl2 1.04г/мл в ампулах. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для приг...
Какой объем аммиака образуется из 7 г азота, содержащего 25% гелия и достаточного количества водорода ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА...
Все предметы