Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 7.1 г алюминия

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Согласно данному уравнению, на 2 моль соляной кислоты требуется 2 моль алюминия, и при этом выделяется 3 моля водорода.

Сначала необходимо определить количество молей алюминия в заданном количестве вещества. Для этого используем формулу:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Mолярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, поэтому количество молей алюминия в 7,1 г равно:

n(Al) = 7,1 г / 26,98 г/моль ≈ 0,263 моль.

Так как на 2 моля соляной кислоты требуется 2 моля алюминия, то количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции с 0,263 моль алюминия, равно 0,263 моль. Поэтому объем выделенного водорода можно рассчитать с помощью закона Дальтона, который устанавливает, что при заданной температуре и давлении объем смеси газов равен сумме объемов отдельных газов:

V(H2) = n(H2) * Vm / 2,

где n(H2) - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль), 2 - коэффициент стехиометрии, соответствующий выделению 3 моль водорода при реакции 2 моль соляной кислоты с 2 молями алюминия.

Количество молей водорода, которое будет выделено при реакции, равно 0,263 моль * 3 / 2 = 0,395 моль. Тогда объем выделенного водорода будет:

V(H2) = 0,395 моль * 22,4 л/моль / 2 = 8,83 л.