Какова масса осадка образуется при взаимодействии 150грамм 10%-ного раствора хлорида цинка с необходимым количеством гидроксида калия

Какова масса осадка образуется при взаимодействии 150грамм 10%-ного раствора хлорида цинка с необходимым количеством гидроксида калия
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl

Молярная масса ZnCl2 = 136,3 г/моль
Молярная масса KOH = 56,1 г/моль

Масса гидроксида калия, необходимая для полного осаждения хлорида цинка, будет равна массе хлорида цинка, деленной на коэффициент при гидроксиде калия в уравнении реакции:

n(KOH) = n(ZnCl2) / 2

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = (m(ZnCl2) / M(ZnCl2)) * M(KOH) / 2

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляя известные значения:

m(KOH) = (150 г / 0,1) * (56,1 г/моль) / 2 = 420,75 г

Теперь мы знаем массу гидроксида калия, необходимую для осаждения 150 г хлорида цинка. Однако, не весь гидроксид калия будет потрачен на реакцию, некоторое количество останется в растворе. Чтобы рассчитать массу осадка, необходимо знать, сколько гидроксида калия будет в избытке.

Масса избытка KOH:

m(KOH) - 150 г = 420,75 г - 150 г = 270,75 г

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,4 г/моль

Количество Zn(OH)2, образованного в результате реакции, будет равно количеству хлорида цинка, так как при реакции образуется 1 моль Zn(OH)2 на каждый моль ZnCl2.

n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 150 г / 136,3 г/моль = 1,101 моль

Масса Zn(OH)2:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 1,101 моль