Масса магниевой пластинки , опущенной в раствор нитрата серебра увеличилась на 3гр. Какой объем 80%-ного раствора азотной кислоты пл 1,63 г/мл требуется для растворения выделившегося серебра? Напишите, пожалуйста, решение.

Рассмотрим реакцию между магнием и нитратом серебра:

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 2 молями нитрата серебра. Так как масса магния увеличилась на 3 г, то количество магния, реагировавшего с нитратом серебра, равно:

m(Mg) = 3 г / 24 г/моль = 0,125 моль

Следовательно, количество нитрата серебра, реагировавшего с магнием, также равно 0,125 моль.

Масса серебра, выделившегося в результате реакции, равна массе нитрата серебра, который реагировал с магнием:

m(Ag) = 2 × m(AgNO3) = 2 × n(AgNO3) × M(AgNO3)

где n(AgNO3) - количество нитрата серебра, M(AgNO3) - молярная масса нитрата серебра.

Так как 1 моль нитрата серебра соответствует 2 молям серебра, то количество выделенного серебра равно 0,25 моль.

Масса выделенного серебра равна:

m(Ag) = n(Ag) × M(Ag) = 0,25 моль × 107,87 г/моль = 26,97 г

Объем азотной кислоты, необходимый для растворения 26,97 г серебра, можно определить, зная ее концентрацию и плотность:

V(HNO3) = m(Ag) / (c(HNO3) × ρ(HNO3))

где c(HNO3) - концентрация азотной кислоты, ρ(HNO3) - ее плотность.

Заметим, что в процессе растворения серебра азотная кислота выступает в роли окислителя, а магний переходит в ионный вид, образуя нитрат магния. При этом растворение происходит с выделением оксида азота.

Учитывая это, предлагаемая реакция между серебром и азотной кислотой имеет вид:

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

Таким образом, 3 моля серебра реагируют с 4 молями азотной кислоты, образуя 3 моля нитрата серебра, выделяющего 1 моль оксида азота. Следовательно, количество