К 93 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 52% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка фосфата кальция и количество вещества хлорида натрия, который тоже выделился в результате реакции.Помогите пожалуйста!

CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 2NaCl

По данной задаче, известно, что массовая доля хлорида кальция в растворе составляет 52%, что значит, что в 100 г раствора содержится 52 г хлорида кальция. Таким образом, масса хлорида кальция в 93 г раствора составляет:

m(CaCl2) = 0.52 * 93 г = 48.36 г

Так как фосфат натрия добавлен в избытке, то его количество определяется по меньшей массе реагента, т.е. по массе хлорида кальция. Из уравнения реакции видно, что 1 моль хлорида кальция реагирует с 1 молью фосфата натрия, а молярная масса CaCl2 и Na3PO4 равны соответственно:

M(CaCl2) = 111 г/моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль

Таким образом, количество молей хлорида кальция в растворе:

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 48.36 г / 111 г/моль ≈ 0.435 моль

Количество молей фосфата натрия, необходимых для полного осаждения хлорида кальция:

n(Na3PO4) = n(CaCl2) = 0.435 моль

Масса фосфата кальция, образовавшегося в результате реакции:

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 0.435 моль * 310 г/моль ≈ 135 г

Количество вещества хлорида натрия, выделившегося в результате реакции:

n(NaCl) = 2 * n(CaCl2) = 2 * 0.435 моль = 0.87 моль

Масса хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.87 моль * 58.5 г/моль ≈ 51 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата кальция составляет примерно 135 г, а количество вещества хлорида натрия, выделившегося в результате реакции, составляет 0.87 моль или около 51 г.