При взаимодействии NaOH и H2SO4 выделилась воды массой 9 г. Найдите массу и количество вещества NaOH.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2190

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль NaOH необходимо 1 моль H2SO4, чтобы полностью прореагировать. Кроме того, из уравнения видно, что на 2 моль воды необходимо 1 моль NaOH, то есть количество NaOH можно определить, зная количество выделившейся воды.

Масса выделившейся воды равна 9 г. Её количество вещества можно найти, зная её молярную массу:

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль

Количество NaOH, соответствующее 0,5 моль воды, равно половине этого значения:

n(NaOH) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

Масса NaOH может быть найдена по его количество и молярной массе:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,25 моль * 40 г/моль = 10 г

Ответ: масса NaOH, принимавшего участие в реакции, равна 10 г, количество NaOH равно 0,25 моль.

Хороший ответ

2 марта 2023 06:40

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Структурная формула 2-метил, 3-этилгептан... Na3[Cr(OH)6] комплексные соединение... Уравнение реакции K+H2=... Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: А) калия с водой Б) натрия с серой В) оксида цезия с соляной кислотой Г) гидроксида лития с оксидом... Определите массу сульфида меди(||), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(||) с сероводородной кислотой, взятой в избытке....