К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4

BaSO4 - осадок

масса вещества равна

m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм

Теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)

m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)

M ( Al2(SO4)3)= 342

M (осадка) = 233

m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр

Ответ: m(осадка) = 3,73грамм

Хороший ответ

2 марта 2023 12:35

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

 Напишите структурные формулы веществ: А) 1-иод- 2,2-диметилпропан             ... Дайте названия солям, формулы которых: Na2So3, (NH4)2S, KNO2, CuSO4, Cr(NO3)2,Ca(HCO3)2, NH4HSO4. Напишите уравнение электролитической диссоциации каж... Уравняйте реакцию Si + NaOH = Na2SiO3 + H2... Н2S + NaOH ⇒ полное и сокращенное ионное уравнение... Дано: Mr(C3H5(OH)3 Знайти:6 w(C) w(H) w(O)...

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.