К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2190

Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4

BaSO4 - осадок

масса вещества равна

m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм

Теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)

m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)

M ( Al2(SO4)3)= 342

M (осадка) = 233

m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр

Ответ: m(осадка) = 3,73грамм

Хороший ответ

2 марта 2023 12:35

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Расставить степени окисления - Cu(NO3)2... В 1 литр воды растворили 44,8 л хлороводорода. К этому раствору добавили вещество полученное в ходе реакции CAO m=400г с избытком CO2 Определите массо... Br2O - как называется это вещество? Была бы очень благодарна.... Разделить на простые и сложные вещества: H2, H20, 02, Na Cl, Fe, Cu, CO2, S,NaOH, CaO. Эти же вещества разделите на вещества молекулярного и немолекул... Цепочка превращений. Химия 8 класс....

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.