К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4

BaSO4 - осадок

масса вещества равна

m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм

Теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)

m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)

M ( Al2(SO4)3)= 342

M (осадка) = 233

m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр

Ответ: m(осадка) = 3,73грамм

Хороший ответ

2 марта 2023 12:35

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Реакция горения спиртов в общем виде... Назовите вещество ch2-Ch3-h3c-ch-c-ch2-ch2-ch2-ch3-ch3 ch2- ch3 составьте графическую формулу вещества э, гомолога и 2х изомеров 3-метилпнетен-2... Распишите HCl + Na2Co4= распишите в молекулярном виде... А 1. Чистое вещество в отличие от смеси - это: 1) морская вода 3) кислород 2) воздух 4) молоко А 2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:... Структурная формула 3,3-диэтилпентен- 1...

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.