К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4

BaSO4 - осадок

масса вещества равна

m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм

Теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)

m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)

M ( Al2(SO4)3)= 342

M (осадка) = 233

m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр

Ответ: m(осадка) = 3,73грамм

Хороший ответ

2 марта 2023 12:35

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии: а) раствора гидроксида натрия и оксида азота (V) б) раствора гидрокс... 35 БАЛОВ!!! В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа с р... Вещество с ковалентным неполярным типом связи: 1)N2 2)Na 3)NaCl 4)H2O... Уравнение реакции: Si+KOH(конц,изб)=... Cr(OH)3+NaOH+H2O2= K2Cr2O7+KI= нужно решить уравнения...

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.