К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4

BaSO4 - осадок

масса вещества равна

m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм

Теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)

m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)

M ( Al2(SO4)3)= 342

M (осадка) = 233

m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр

Ответ: m(осадка) = 3,73грамм

Хороший ответ

2 марта 2023 12:35

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

S-элементы находятся в ряду 1 - Li,Na,Be 2 - Li,Be,C 3 - Fe,Mn,Ni 4 - Na,C,O... 14) А) CH3-CH=CH2+HBr→ Б) CH2-CH2-CH2-CH2+Zn→ ,,,,,,,,,,,,l ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,l  ,,,,,,,,,,,Br,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Br... Помогите пожалуйста!Напишите какие знаете. 1) Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: а) C₂H₅OH б) C₆H₅OH в) CH₃COOH г) C₁... Напишите примеры металлической и водородной связи, хотя бы по 5 штук. опишите свойства этих связей. как составить кристаллическую решетку?? я вас прош... Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Пропан —> +1 моль Br2, hv —> A —> +KOH (вод...

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.