Рассчитайте массу соли NaNO² и объем O² которые образуются при разложении 250 мг NaNO³ в котором 2% примесей

Разложение 250 мг NaNO₃ соответствует образованию 125 мг NaNO₂ (по уравнению реакции).

Массовая доля NaNO₂ в этом смеси будет равна:

m(NaNO₂) / m(NaNO₃) = 85 г/моль / (85 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль) = 0,837

Таким образом, масса NaNO₂ в этой смеси будет равна:

m(NaNO₂) = 125 мг * 0,837 = 104,6 мг

Масса NaNO₂ соответствует массе NaNO₂·H₂O, так как обычно NaNO₂ продается в виде гидратированной соли. Молярная масса NaNO₂·H₂O составляет:

85 г/моль + 2 * 18 г/моль = 121 г/моль

Таким образом, количество вещества NaNO₂·H₂O, образовавшееся при разложении 250 мг NaNO₃, составляет:

n(NaNO₂·H₂O) = m(NaNO₂) / M(NaNO₂·H₂O) = 104,6 мг / 121 г/моль = 0,865 ммоль

При разложении NaNO₃ выделяется также 0,5 моль O₂ на 1 моль NaNO₃. Так как 1 моль NaNO₃ составляет 85 г, то 250 мг NaNO₃ содержит:

n(NaNO₃) = m(NaNO₃) / M(NaNO₃) = 250 мг / 85 г/моль = 2,94 ммоль NaNO₃

Таким образом, при разложении 250 мг NaNO₃ образуется:

n(O₂) = 0,5 * n(NaNO₃) = 1,47 ммоль O₂

Объем O₂ можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V(O₂) = n(O₂) * R * T / P

Примем стандартные условия температуры и давления (0 °C, 273 К; 1 атм, 101,3 кПа) и используем молярный объем идеального газа:

V(O₂) = n(O₂) * Vm = n(O₂) * 24,45 л/моль = 35,4 мл

Таким образом, масса NaNO₂, образовавшейся при разложении 250 мг NaNO₃, равна 104,6 мг, а объем O₂ равен 35,4 мл при стандартных условиях температуры и давления.