Кусочек металлического натрия массой 4,6 г опустили в стаканчик с 30 мл воды и, когда реакция закончилась, в стакан прилили 86 мл 20%-ного раствора серной кислоты. Какая соль получилась? Какое количество вещества получилось?

При контакте металлического натрия с водой происходит реакция:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Таким образом, натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и водород.

Затем, к гидроксиду натрия добавили раствор серной кислоты, что приводит к реакции нейтрализации:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, в результате реакции получилась соль натрия и серная кислота превратилась в воду. Количество вещества соли натрия можно найти, зная количество металлического натрия, которое использовали. Для этого нужно найти количество моль натрия:

m(Na) = 4,6 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Так как натрий реагирует с водой 1:1, то количество моль гидроксида натрия, который образуется в результате реакции, также равно 0,2 моль. Далее, рассчитаем количество серной кислоты:

V(H2SO4) = 86 мл
C(H2SO4) = 20%
m(H2SO4) = V(H2SO4) * C(H2SO4) * p / 100 = 86 мл * 20% * 1,84 г/мл = 3,1744 г

Теперь, зная количество моль серной кислоты, можно рассчитать количество моль соли натрия:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3,1744 г / 98 г/моль = 0,0324 моль

Так как натрий и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество моль соли натрия также равно 0,0324 моль.

Ответ: В результате реакции получилась соль натрия (Na2SO4) и количество вещества соли равно 0,0324 моль.