Какая масса оксида получится при окисления 108 г алюминия?

Для решения задачи нам необходимо знать химическую формулу оксида, который образуется при окислении алюминия, а также стехиометрические коэффициенты уравнения реакции.

Уравнение реакции окисления алюминия можно записать следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Таким образом, каждые 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101.96 г/моль.

Для расчета массы оксида, образующегося при окислении 108 г алюминия, необходимо использовать мольные соотношения, определяемые уравнением реакции:

108 г Al * (1 моль Al / 26.98 г) * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * (101.96 г Al2O3 / 1 моль Al2O3) = 200.6 г Al2O3

Таким образом, при окислении 108 г алюминия образуется 200.6 г оксида алюминия.