Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
11 марта 2023 12:21
668
Какой объем газа образуется при разложении 150 г карбоната кальция
1
ответ
Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
0
·
Хороший ответ
11 марта 2023 12:22
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
CrBr 3 + Br 2 + NaOH → ? почему не идет реакция...
Как пишется формула бромная вода...
1,18 г смешанного оксида xMnO ×yMnO2 обработали избытком концентрированной соляной кислоты при нагревании выделилось 0,168 л газа н у установите соста...
гомологический рядд нумеклатура физические и химичские свойства способы приенения и получения алкинов...
Написать полное ионное и краткое ионныое уравнения) Пожалуйста) HCl + Ca(OH)2 = CaOHCl + H2O...