Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
11 марта 2023 12:21
842
Какой объем газа образуется при разложении 150 г карбоната кальция
1
ответ
Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
0
·
Хороший ответ
11 марта 2023 12:22
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?...
Очень вас прошу, помогите! Пожалуйста! Закончите уравнения осуществимых реакций: 1. CrO + H2O = 2. Cr(OH)3 = 3. MgO + P2O5 = 4. N2O5 + H2O = 5. HC...
.Газ, образующийся при действии на муравьиную кислоту концентрированной серной кислоты, пропустили при осторожном нагревании в раствор, который п...
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов: 1) ns1 2) ns2 3) ns2 np1 4) ns2 np2 2. Простое вещество с наи...
1.составте уравнение реакции NaOH+H2S= Укажите тип реакции. 2.укажите,в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления 2NO<->2NO...