Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
11 марта 2023 12:21
691
Какой объем газа образуется при разложении 150 г карбоната кальция
1
ответ
Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
0
·
Хороший ответ
11 марта 2023 12:22
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И УКАЖИТЕ ИХ ТИП: а)С3Н8+Br2=..... б)C3H6+Br2=......
С какими веществами реагирует алюминий:  с гидроксидом калия  с медью  с кислородом  с азотом  с водой...
Сделать схему превращения,,,,,,,,, а)составить уравнение б) Определить тип реакции в) дать название сложн, веществам,...
Напишите реакции окисления Na + O2 = Na2o, Mg + O2 = Mgo...
Сколько граммов соли Ca(NO3)2 образуется при взаимодействии 50 г азотной кислоты с оксидом кальция, если выход продукта реакции составл...