Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
11 марта 2023 12:21
741
Какой объем газа образуется при разложении 150 г карбоната кальция
1
ответ
Уравнение реакции разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
CaCO3 → CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Таким образом, для рассчета количества образовавшегося газа необходимо определить количество молей карбоната кальция, затем использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа, а затем преобразовать его в объем.
1. Определим количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль
2. Используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции, определим количество молей углекислого газа:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.5 моль
3. Преобразуем количество молей углекислого газа в объем, используя уравнение состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT/P
где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление - стандартное атмосферное давление 101325 Па.
Тогда:
V(CO2) = 1.5 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па = 0.034 м³
Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при разложении 150 г карбоната кальция, составляет 0,034 м³.
0
·
Хороший ответ
11 марта 2023 12:22
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Применение хлора в медицине. Пожалуйста очень срочно...(сообщение) хоть 5 применений...
Относительная плотность Углеводорода По аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу...
Помогите пожалуйста🙏🙏🙏 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующие окислительно-восстановительные реакции: 1. Мп2О3...
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите со...
Установите соответствие между формулой высшего оксида элемента (1 столбец) и его электронной формулой (2 столбец). 1 столбец 2 столбец А)...