Сколько грамм оксида фосфора (V) вступило в реакцию с водой, если в результате выделилось 500 кДж энергии? Термохимическое уравнение взаимодействия P2O5 с водой: P2O5(тв.)+3 H20(ж.) = 2 H3PO4(р-р) + 194,6 кДж/моль

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой связи энергии реакции с количеством вещества:

Q = n * ΔH,

где Q - выделившаяся энергия, ΔH - тепловой эффект реакции, n - количество вещества, участвующего в реакции.

Переведем энергию реакции из кДж/моль в кДж, умножив на количество моль, участвующих в реакции:

ΔH = 194,6 кДж/моль

Q = 500 кДж

n = Q / ΔH = 500 кДж / 194,6 кДж/моль ≈ 2,56 моль

Так как в реакции участвует 1 моль P2O5, то количество грамм P2O5 можно вычислить по формуле:

m = n * M,

где M - молярная масса P2O5.

M(P2O5) = 2 * M(P) + 5 * M(O) = 2 * 31,0 г/моль + 5 * 16,0 г/моль = 142,0 г/моль

m(P2O5) = 2,56 моль * 142,0 г/моль ≈ 363 г

Ответ: в реакции взаимодействия 363 г оксида фосфора (V) вступило с водой.