При сгорании 1 моль белого фосфора выделяется 2984 кДж энергии. Рассчитайте удельную теплоту сгорания белого фосфора и определите, сколько тепла выделилось в реакции, в которой образовалось 1.42г оксида фосфора (V).

Удельная теплота сгорания (Q) - это количество энергии, выделяющееся при сгорании 1 грамма вещества.

Для расчета удельной теплоты сгорания белого фосфора (P4) необходимо разделить количество энергии, выделившейся при сгорании 1 моля белого фосфора (2984 кДж) на количество граммов в 1 моле белого фосфора (124 г).

Q = 2984 кДж / 124 г = 24.06 кДж/г

Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделившейся при образовании 1.42 г оксида фосфора (V). Для этого сначала необходимо выразить количество молей оксида фосфора (V) и белого фосфора, участвующих в реакции.

Молярная масса P4 = 123.9 г/моль
Молярная масса P2O5 = 141.9 г/моль

Моль P4 = 1.42 г / 123.9 г/моль = 0.0114 моль
Моль P2O5 = 0.0114 моль / 2 = 0.0057 моль (так как в реакции участвует 2 моля белого фосфора на 1 моль оксида фосфора)

Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделившейся при образовании 1.42 г оксида фосфора (V), используя удельную теплоту сгорания белого фосфора.

Q = 0.0057 моль * 2984 кДж/моль = 17.02 кДж

Таким образом, при образовании 1.42 г оксида фосфора (V) выделилось 17.02 кДж энергии.