Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Удельная теплота сгорания (Q) - это количество энергии, выделяющееся при сгорании 1 грамма вещества.
Для расчета удельной теплоты сгорания белого фосфора (P4) необходимо разделить количество энергии, выделившейся при сгорании 1 моля белого фосфора (2984 кДж) на количество граммов в 1 моле белого фосфора (124 г).
Q = 2984 кДж / 124 г = 24.06 кДж/г
Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделившейся при образовании 1.42 г оксида фосфора (V). Для этого сначала необходимо выразить количество молей оксида фосфора (V) и белого фосфора, участвующих в реакции.
Молярная масса P4 = 123.9 г/моль
Молярная масса P2O5 = 141.9 г/моль
Моль P4 = 1.42 г / 123.9 г/моль = 0.0114 моль
Моль P2O5 = 0.0114 моль / 2 = 0.0057 моль (так как в реакции участвует 2 моля белого фосфора на 1 моль оксида фосфора)
Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделившейся при образовании 1.42 г оксида фосфора (V), используя удельную теплоту сгорания белого фосфора.
Q = 0.0057 моль * 2984 кДж/моль = 17.02 кДж
Таким образом, при образовании 1.42 г оксида фосфора (V) выделилось 17.02 кДж энергии.
Для расчета удельной теплоты сгорания белого фосфора (P4) необходимо разделить количество энергии, выделившейся при сгорании 1 моля белого фосфора (2984 кДж) на количество граммов в 1 моле белого фосфора (124 г).
Q = 2984 кДж / 124 г = 24.06 кДж/г
Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделившейся при образовании 1.42 г оксида фосфора (V). Для этого сначала необходимо выразить количество молей оксида фосфора (V) и белого фосфора, участвующих в реакции.
Молярная масса P4 = 123.9 г/моль
Молярная масса P2O5 = 141.9 г/моль
Моль P4 = 1.42 г / 123.9 г/моль = 0.0114 моль
Моль P2O5 = 0.0114 моль / 2 = 0.0057 моль (так как в реакции участвует 2 моля белого фосфора на 1 моль оксида фосфора)
Теперь мы можем рассчитать количество энергии, выделившейся при образовании 1.42 г оксида фосфора (V), используя удельную теплоту сгорания белого фосфора.
Q = 0.0057 моль * 2984 кДж/моль = 17.02 кДж
Таким образом, при образовании 1.42 г оксида фосфора (V) выделилось 17.02 кДж энергии.
0
·
Хороший ответ
11 марта 2023 13:49
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
все элементы главной подгруппы 7 образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную фор...
Для веществ формула которого CH3-CH(OH)-CH3 составте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров.Назовите все вещества...
Назовите соединения, формулы которых: а) CH3 - CH2 - CH2 - CH3 б) CH3 - C(CH3)H - CH2 - CH3 в) CH3 - C(CL)H2 - CH3 г) CH3 - CH = CH = CH3 д) CH3 -...
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe – FeCl3 – Fe (OH)3 – Fe2O3 –Fe – FeSO4 – Fe (OH)2 – FeO - Fe...
на титрование 200 мл воды израсходовано 3.75 мл HCL, титр кислоты 0.003837 г/мл. определить карбонатную жесткость воды...