Вычислите тепловые эффекты реакций (5) и (6), пользуясь представленными данными.1. C(тв.) + О2(г.) = СО2(г.) + 393.5 кДж/моль
2. 2 Н2(г.) + О2(г.) = 2 H2O(ж.) + 285.8 кДж/моль
3. H2O(ж.) = H2O(г.) - 43.99 кДж/моль
4. С(тв.) + 2 Н2(г.) = СН4(г.) + 74.81 кДж/моль
5. CH4(г.) + 3 О2(г.) = СО2(г.) + 2 H2O(ж.) +- ? кДж/моль
6. СН4(г.) + 3 О2(г.) = СО2(г.) + 2 Н2О(г.) +- ? кДж/моль

Для решения задачи необходимо использовать закон Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции не зависит от способа ее проведения, а зависит только от начальных и конечных состояний системы.

Таким образом, для решения задачи необходимо выразить реакции (5) и (6) через известные реакции с известными тепловыми эффектами.

Реакция (5):
CH4(г.) + 3 О2(г.) = СО2(г.) + 2 H2O(ж.)
Данная реакция может быть выражена через реакции (1) и (2) следующим образом:
CH4(г.) + 2 О2(г.) = CO2(г.) + 2 H2O(г.) + 572.6 кДж/моль (суммируем реакции (1) и (2))
CO2(г.) + H2O(г.) = H2CO3(г.) - 129 кДж/моль (умножаем реакцию (1) на 2 и суммируем с реакцией (3))
H2O(г.) = H2O(ж.) + 44 кДж/моль (умножаем реакцию (3) на 2 и суммируем с реакцией (2))
Тепловой эффект реакции (5) равен:
ΔH = -802.3 кДж/моль - 129 кДж/моль + 2*44 кДж/моль = -891.3 кДж/моль

Реакция (6):
СН4(г.) + 3 О2(г.) = СО2(г.) + 2 Н2О(г.)
Данная реакция может быть выражена через реакции (1) и (4) следующим образом:
С(тв.) + 2 Н2(г.) = СН4(г.) + 74.81 кДж/моль (умножаем реакцию (4) на 2)
CH4(г.) + 2 О2(г.) = CO2(г.) + 2 H2O(г.) + 572.6 кДж/моль (суммируем реакции (1) и (2))
CO2(г.) + H2O(г.) = H2CO3(г.) - 129 кДж/моль (умножаем реакцию (1) на 2 и суммируем с реакцией (3))
H2O(г.) = H2O(ж.) + 44 кДж/моль (умножаем реакцию (3) на 2 и суммируем с реакцией (2))
Тепловой эффект реакции (6) равен:
ΔH = -802.3 кДж/моль + 2*74.81 кДж/моль - 129 кДж/моль + 2*44 кДж/моль = -891.8 кДж/моль