Сколько грамм этана образуется в результате реакции восстановления 2 литров этанола.

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции восстановления этанола:

C2H5OH + 3H2 → C2H6 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль этанола образуется один моль этана. Для расчета количества грамм этана необходимо знать количество молей этанола в 2 литрах. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, 2 литра этанола содержат:

n = PV/RT = (1 атм * 2 л) / (0,082 л*атм/моль*К * 273 К) ≈ 0,098 моль этанола

Таким образом, при реакции восстановления 0,098 моль этанола превращаются в 0,098 моль этана. Молярная масса этана составляет 30 г/моль, поэтому масса этана, образующегося при реакции, равна:

m = n * M = 0,098 моль * 30 г/моль ≈ 2,94 г

Ответ: в результате реакции восстановления 2 литров этанола образуется около 2,94 грамм этана.