какая масса спирта образуется при взаимодействии пропаналя с 4,48л водорода (н. у.), если выход спирта 95% от теоретического?

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между пропаналом и водородом:

C3H7CHO + 3H2 → C3H9OH

Из уравнения видно, что на каждый моль пропаналя идут три моля водорода, и образуется один моль спирта.

Для расчета количества вещества водорода, который участвует в реакции, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (н.у.) давление газа равно 1 атмосфере, температура - 273 К. Тогда количество вещества водорода:

n(H2) = PV/RT = (1 атм * 4,48 л) / (0,0821 * 273 К) = 0,171 моль

Так как на один моль водорода образуется один моль спирта, то теоретически должно образоваться:

n(C3H9OH) = n(H2) = 0,171 моль

Но по условию выход спирта составляет 95% от теоретического, поэтому фактическое количество спирта:

n(C3H9OH) = 0,171 моль * 0,95 = 0,162 моль

Молярная масса спирта (C3H9OH):

M(C3H9OH) = 3 * M(C) + 8 * M(H) + M(O) = 3 * 12 г/моль + 8 * 1 г/моль + 16 г/моль = 60 г/моль

Тогда масса спирта:

m(C3H9OH) = n(C3H9OH) * M(C3H9OH) = 0,162 моль * 60 г/моль = 9,72 г

Ответ: масса спирта, образующегося при взаимодействии пропаналя с 4,48 л водорода (н. у.), составляет 9,72 г.