в 147 г серной кислоты растворили 30 л аммиака. Рассчитать массу образовавшийся соли

Для решения задачи необходимо узнать, какая соль образуется при реакции серной кислоты и аммиака. Это реакция нейтрализации, при которой образуется соль аммония и вода:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Теперь можно приступить к расчетам:

1. Рассчитаем количество вещества аммиака (NH3) в растворе:

n(NH3) = V(NH3) * c(NH3) = 30 л * 0,1 моль/л = 3 моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 147 г / 98 г/моль = 1,5 моль

3. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля аммиака требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество серной кислоты, необходимое для реакции с аммиаком, равно:

n(H2SO4) = 0,5 * n(NH3) = 1,5 моль

4. Рассчитаем количество образовавшейся соли (NH4)2SO4:

n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 1,5 моль

5. Рассчитаем массу образовавшейся соли:

m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) * M((NH4)2SO4) = 1,5 моль * 132 г/моль = 198 г

Ответ: масса образовавшейся соли (NH4)2SO4 равна 198 г.