Плиз, две задачи по ХИМИИ!

1) При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и угля получено 145,6 л (при н.у.) угарного газа. Вычислите массу соли, полученной в ходе этой реакции. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.

2) Сульфид меди (II) массой 33,6 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Часть полученного при этом газа поглотили избытком раствора гидроксида калия и получили 7,9 г соли. Вычислите объем кислорода, который потребуется для количественного окисления оставшегося газа. Ответ запишите в литрах с точностью до сотых.

1) Сначала запишем уравнение реакции:

3Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 9CaSiO3 + 10CO + P4

Из уравнения видно, что на каждые 3 моль фосфата кальция требуется 10 молей угля. Также известно, что объем угарного газа при н.у. пропорционален количеству молей газа по уравнению реакции. Поэтому можно найти количество молей угля:

V = 145,6 л
n(CO) = V/22,4 = 6,5 моль

Так как на каждые 10 молей угля требуется 3 моля фосфата кальция, то на 6,5 моль угля требуется:

n(Ca3(PO4)2) = 6,5/10*3 = 1,95 моль

Молярная масса фосфата кальция:

M(Ca3(PO4)2) = 3*40,1 + 2*31,0 + 8*16,0 = 310,2 г/моль

Масса соли:

m = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 1,95 * 310,2 = 605,2 г

Ответ: 605,2 г.

2) Сначала найдем количество молей сульфида меди (II):

m(CuS) = 33,6 г
M(CuS) = 63,5 + 32,1 = 95,6 г/моль
n(CuS) = m/M(CuS) = 33,6/95,6 = 0,351 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль сульфида меди (II) требуется 2 моля кислорода. Так как кислорода было в избытке, то вся соль должна была превратиться в сульфат меди (II):

2CuS + 3O2 -> 2CuSO4

Таким образом, количество молей кислорода, необходимое для количественного окисления оставшегося газа, равно:

n(O2) = 0,351*2 = 0,702 моль

Объем кислорода при н.у. можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = n*R*T/P = 0,702*8,31*273/101,3 = 15,3 л

Ответ: 15,3 л.