ХИМИЯ ЗАДАЧА!
При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и угля получено 145,6 л (при н.у.) угарного газа. Вычислите массу соли, полученной в ходе этой реакции. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.

1 ответ

Посмотреть ответы

kirill_shatsov

845

Сначала нужно записать уравнение реакции:

Ca3(PO4)2 + 4SiO2 + 10С → 3CaSiO3 + 2P2 + 10CO

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы угля образуется 10 молекул угарного газа. Значит, количество молекул угля, которые участвовали в реакции, равно 145,6/10 = 14,56 моль.

Масса фосфата кальция, необходимая для реакции с этим количеством угля, можно вычислить из коэффициентов уравнения реакции: на 10 молекул угля нужно 2 молекулы P2, а на 1 молекулу P2 нужно 3 молекулы Ca3(PO4)2. Значит, на 14,56 моль угля нужно 3*2/10*14,56 = 0,8736 моль Ca3(PO4)2.

Молярная масса Ca3(PO4)2 равна 310 г/моль, значит, масса соли, полученной в ходе реакции, равна 0,8736*310 = 270,576 г. Ответ: 270,6 г.

Хороший ответ

22 марта 2023 15:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Fe(OH)3=Fe2O3=FeCl3=Fe(OH)3... к 120 г 10%-ного раствора соли добавили еще 12 г этой же соли.Найдите массовую долю веществ в полученном растворе.... Как, используя знания об изомерии и гомологии, объяснить многообразие соединений углерода?... можно сравнительную таблицу - алканов , алкенов и алкинов -там общая формула , физические свойства и химические . только правильно пожалуйста... 1) Расставить коэффициенты и определить тип химической реакции ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O K2O + P2O5 = K3PO4 Cu(OH)2 = CuO + H2O S + O2 = SO2 CuO...