В ответе должно получиться 452,4

Ca3(PO4)2 + 4SiO2 + 10С → 3CaSiO3 + 2P2 + 10CO

При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и угля получено 145,6 л (при н.у.) угарного газа. Вычислите массу соли, полученной в ходе этой реакции. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых. 

Для решения задачи необходимо использовать закон Дальтона об объемах газов. Согласно этому закону, суммарный объем газов, участвующих в реакции, пропорционален их коэффициентам в уравнении реакции.

В данном случае мы знаем объем угарного газа, который составил 145,6 л при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм). Нам нужно вычислить массу Ca3(PO4)2, которая участвовала в реакции.

Сначала вычислим количество угарного газа в условиях стандартной температуры и давления (0 °C и 1 атм). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P и V - давление и объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Переведем объем газа из нормальных условий в стандартные:

V = (145,6 л * 273,15 К) / (273,15 К + 0 °C) / 101325 Па = 5,12 моль

Теперь найдем количество моль угля, которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся коэффициентом при угле в уравнении реакции:

n(C) = 10 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 4 моля SiO2 требуются для реакции с 1 молью угля. Поэтому количество моль SiO2 можно вычислить так:

n(SiO2) = n(C) / 4 = 2,5 моль

Теперь мы можем вычислить количество моль Ca3(PO4)2, используя коэффициент при угле и соотношение между молями в уравнении реакции:

n(Ca3(PO4)2) = n(C) / 10 * 3 = 0,3 моль

Наконец, мы можем вычислить массу Ca3(PO4)2, используя ее молярную массу:

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 0,3 моль * 310,18 г/моль = 93,05 г

Ответ: 93,1 г (с точностью до десятых).