При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и угля получено 145,6 л (при н.у.) угарного газа. Вычислите массу соли, полученной в ходе этой реакции. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых. 

Необходимо составить уравнение реакции и использовать закон пропорций:

Ca3(PO4)2 + 4SiO2 + 10С → 3CaSiO3 + 2P2 + 10CO

Согласно закону пропорций, количество угарного газа пропорционально количеству произведенной соли. Найдем количество газа, которое соответствует 1 г массы соли:

145,6 л / мольная масса CO = 145,6 * 0,001 / 28 = 0,0052 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca3(PO4)2 производится 10 моль CO. Значит, на 0,0052 моль CO производится 0,00052 моль Ca3(PO4)2.

Масса Ca3(PO4)2, соответствующая этому количеству, равна:

0,00052 моль * 310 г/моль = 0,1612 г

Ответ: 0,2 г (с учетом округления до десятых).