ршить задачу по химии ,220г 17,1%-ного раствора гидроксида бария нейтрализовали 250г раствора азотной кислоты.Опредедите массовую долю кислоты (в%) в исходном растворе

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария и азотной кислотой:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на один моль гидроксида бария приходится два моля азотной кислоты. Таким образом, количество молей азотной кислоты, которое было нейтрализовано, можно вычислить по формуле:

n(HNO3) = n(Ba(OH)2) x 2

где n(HNO3) - количество молей азотной кислоты, n(Ba(OH)2) - количество молей гидроксида бария.

Количество молей гидроксида бария можно вычислить, зная массу раствора и его концентрацию:

n(Ba(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 220 г x 0,171 / 171 г/моль = 0,221 моль

Значит, количество молей азотной кислоты, которое было нейтрализовано, равно:

n(HNO3) = 0,221 моль x 2 = 0,442 моль

Массовую долю кислоты в исходном растворе можно вычислить по формуле:

m(HNO3) / m(раствор) x 100% = n(HNO3) x M(HNO3) / m(раствор) x 100%

где m(HNO3) - масса азотной кислоты в исходном растворе, M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты (63 г/моль), m(раствор) - масса исходного раствора.

Заменяя известные значения, получаем:

m(HNO3) / 250 г x 100% = 0,442 моль x 63 г/моль / 250 г x 100%

m(HNO3) / 250 г x 100% = 0,1115

m(HNO3) = 0,1115 x 250 г = 27,88 г

Таким образом, массовая доля кислоты в исходном растворе составляет:

m(HNO3) / m(раствор) x 100% = 27,88 г / 250 г x 100% = 11,15%