. Решить задачу: Определить массу образовавшегося гидроксида магния из 16 г хлорида магния, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного

Масса гидроксида магния, которая образуется при реакции хлорида магния с щелочью, зависит от соотношения реагентов. Уравнение реакции выглядит так:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса MgCl2 = 95,21 г/моль

Молярная масса Mg(OH)2 = 58,32 г/моль

Из уравнения видно, что на один моль MgCl2 приходится один моль Mg(OH)2. Поэтому, если мы знаем количество молей MgCl2, то можем легко определить массу Mg(OH)2.

Дано: масса MgCl2 = 16 г, выход продукта = 75%

Теоретически возможная масса Mg(OH)2, которая образуется при полном превращении 16 г MgCl2, равна:

m(Mg(OH)2) = n(MgCl2) * M(Mg(OH)2) = (16 г / 95,21 г/моль) * 58,32 г/моль = 9,82 г

Выход продукта составляет 75% от теоретически возможного, поэтому фактическая масса Mg(OH)2 будет:

m(Mg(OH)2) = 0,75 * 9,82 г = 7,36 г

Ответ: масса образовавшегося гидроксида магния составляет 7,36 г.