Железную пластинку массой 28 г опустили в 100 г 5 %-ного раствора сульфата меди (II). Вычислите массу полученной соли и массу железной пластинки после проведения реакции

Сначала нужно записать уравнение реакции между железом и сульфатом меди (II):

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что железо реагирует с сульфатом меди (II) и образует сульфат железа (II) и медь. Масса меди, образующейся в реакции, не учитывается в задаче, поэтому мы можем ее проигнорировать.

Чтобы рассчитать массу полученной соли, нужно сначала определить, сколько моль сульфата меди (II) содержится в 100 г 5 %-ного раствора. Для этого используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль. Тогда:

моль CuSO4 = (100 г * 0,05) / 159,6 г/моль = 0,0314 моль

Так как железо и сульфат меди (II) реагируют в соотношении 1:1, то количество молей железа, потребное для полного превращения сульфата меди (II), также равно 0,0314 моль.

Масса железной пластинки равна 28 г. Чтобы определить ее массу после реакции, нужно вычесть из начальной массы железа количество железа, реагировавшего с сульфатом меди (II):

масса железной пластинки после реакции = 28 г - 0,0314 моль * 55,85 г/моль = 26,14 г

(где 55,85 г/моль - молярная масса железа)

Наконец, чтобы найти массу полученной соли (FeSO4), нужно умножить количество молей сульфата железа (II) на его молярную массу:

масса FeSO4 = 0,0314 моль * 151,9 г/моль = 4,79 г

(где 151,9 г/моль - молярная масса FeSO4)