Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 865 б
Сначала нужно записать уравнение реакции между железом и сульфатом меди (II):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Из уравнения видно, что железо реагирует с сульфатом меди (II) и образует сульфат железа (II) и медь. Масса меди, образующейся в реакции, не учитывается в задаче, поэтому мы можем ее проигнорировать.
Чтобы рассчитать массу полученной соли, нужно сначала определить, сколько моль сульфата меди (II) содержится в 100 г 5 %-ного раствора. Для этого используем формулу:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль. Тогда:
моль CuSO4 = (100 г * 0,05) / 159,6 г/моль = 0,0314 моль
Так как железо и сульфат меди (II) реагируют в соотношении 1:1, то количество молей железа, потребное для полного превращения сульфата меди (II), также равно 0,0314 моль.
Масса железной пластинки равна 28 г. Чтобы определить ее массу после реакции, нужно вычесть из начальной массы железа количество железа, реагировавшего с сульфатом меди (II):
масса железной пластинки после реакции = 28 г - 0,0314 моль * 55,85 г/моль = 26,14 г
(где 55,85 г/моль - молярная масса железа)
Наконец, чтобы найти массу полученной соли (FeSO4), нужно умножить количество молей сульфата железа (II) на его молярную массу:
масса FeSO4 = 0,0314 моль * 151,9 г/моль = 4,79 г
(где 151,9 г/моль - молярная масса FeSO4)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Из уравнения видно, что железо реагирует с сульфатом меди (II) и образует сульфат железа (II) и медь. Масса меди, образующейся в реакции, не учитывается в задаче, поэтому мы можем ее проигнорировать.
Чтобы рассчитать массу полученной соли, нужно сначала определить, сколько моль сульфата меди (II) содержится в 100 г 5 %-ного раствора. Для этого используем формулу:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль. Тогда:
моль CuSO4 = (100 г * 0,05) / 159,6 г/моль = 0,0314 моль
Так как железо и сульфат меди (II) реагируют в соотношении 1:1, то количество молей железа, потребное для полного превращения сульфата меди (II), также равно 0,0314 моль.
Масса железной пластинки равна 28 г. Чтобы определить ее массу после реакции, нужно вычесть из начальной массы железа количество железа, реагировавшего с сульфатом меди (II):
масса железной пластинки после реакции = 28 г - 0,0314 моль * 55,85 г/моль = 26,14 г
(где 55,85 г/моль - молярная масса железа)
Наконец, чтобы найти массу полученной соли (FeSO4), нужно умножить количество молей сульфата железа (II) на его молярную массу:
масса FeSO4 = 0,0314 моль * 151,9 г/моль = 4,79 г
(где 151,9 г/моль - молярная масса FeSO4)
1
·
Хороший ответ
30 марта 2023 15:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Составить электронный баланс и расставить коэффициенты KMnO4 +HCl = KCl +MnCl2 + Cl2 +H2O...
Напишите плиз степень окисления NaO , H2CO3 , H3PO4 , Cr(OH)3 , CuOH , K2SiO3 , Na3Po4 , Al2(Co3)2 /...
Напишите примеры металлической и водородной связи, хотя бы по 5 штук. опишите свойства этих связей. как составить кристаллическую решетку?? я вас прош...
Задача по химии ,8 класс Дано м= O2 - 16 грамм Найти m-(AL2O3)-? РЕШЕНИЕ ПОЖАЛУЙСТА...
Fe2(SO4)3+Na2SO3+...... = Na2SO4+........+....... что вместо пропусков? и если можно, то разберите ОВр...