Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
3 апреля 2023 04:33
303
Взаимодействие железа с кислотами. Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2М HCl, 1M H2SO4, концентрированной H2SO4, 2M HNO3. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированными кислотами нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора тиоцианата калия (KNCS) или аммония (NH4NCS). которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(NCS)3, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe3+?
В тех пробирках, где раствор не окрашивается в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe2+. Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.
1
ответ
В пробирках с 2М HCl и 2M HNO3 образовались ионы Fe3+. В пробирках с 1M H2SO4 и концентрированной H2SO4 образовались ионы Fe2+.
Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:
1) HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2) H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
3) Концентрированная H2SO4: Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + SO2↑
4) HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2↑ + 2H2O
Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:
1) HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2) H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
3) Концентрированная H2SO4: Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + SO2↑
4) HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2↑ + 2H2O
0
·
Хороший ответ
3 апреля 2023 04:45
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
FeCl3 гидролиз как будет ??? помагите пожалуйста...
Из предложенного перечня выберите две верные характеристики реакции каталитического окисления диоксида азота  гомогенная  соединение  разложение ...
Электронно-графические формулы валентно-возбуждённых состояний атома мышьяка As...
Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах: а) Na2S+MnSO4 б) Mn(OH)2+H2SO4 Решите пж.только не документ .....
Составить уравнение путем реакции получения пропена крекингом гексана...