Взаимодействие железа с кислотами. Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2М HCl, 1M H₂SO₄, концентрированной H₂SO₄, 2M HNO₃. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированными кислотами нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора тиоцианата калия (KNCS) или аммония (NH₄NCS). которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(NCS)₃, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe³⁺?

В тех пробирках, где раствор не окрашивается в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe²⁺. Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

755

В пробирках с 2М HCl и 2M HNO3 образовались ионы Fe3+. В пробирках с 1M H2SO4 и концентрированной H2SO4 образовались ионы Fe2+.

Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:

1) HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2) H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

3) Концентрированная H2SO4: Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + SO2↑

4) HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2↑ + 2H2O

Хороший ответ

3 апреля 2023 04:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

2,2,3 триметил, 4 этилгептан Структурную формулу схемой, пожалуйста. Очень надо!... H2C=CH2 дайте название... ... 1)Кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Выделившийся газ пропустили через и... вычислите объём азота э,который займут 320 г,данного вещества...