Взаимодействие железа с кислотами. Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2М HCl, 1M H₂SO₄, концентрированной H₂SO₄, 2M HNO₃. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированными кислотами нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора тиоцианата калия (KNCS) или аммония (NH₄NCS). которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(NCS)₃, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe³⁺?

В тех пробирках, где раствор не окрашивается в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe²⁺. Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

715

В пробирках с 2М HCl и 1M H2SO4 образуются ионы Fe2+, так как кислоты не достаточно концентрированные для окисления железа до Fe3+.

Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:

1) 2M HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) 1M H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

3) Концентрированная H2SO4: 3Fe + 4H2SO4 → 3Fe(SO4)2 + 4H2O + SO2

4) 2M HNO3: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Хороший ответ

3 апреля 2023 04:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Рассчитать массовые доли элементов в веществах NaH2PO4... Cr(OH)2 + H2O2 = ???... Конспект по химии 8 класс воздух и его состав Габриелян. Срочно!!... Уравняйте уравнения следующей химической реакции: K2Cr2O7 + H2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O. Какое вещество окислитель? Почему?... Осуществите цепочку превращения: H2S--SO2--Na2SO3--BaSO3--SO2--SO3--H2SO4--PbSO4...