Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
3 апреля 2023 04:35
213
Взаимодействие железа с кислотами. Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2М HCl, 1M H2SO4, концентрированной H2SO4, 2M HNO3. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированными кислотами нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора тиоцианата калия (KNCS) или аммония (NH4NCS). которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(NCS)3, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe3+?
В тех пробирках, где раствор не окрашивается в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe2+. Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.
1
ответ
В пробирках с 2М HCl и 1M H2SO4 образуются ионы Fe2+, так как кислоты не достаточно концентрированные для окисления железа до Fe3+.
Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:
1) 2M HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) 1M H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
3) Концентрированная H2SO4: 3Fe + 4H2SO4 → 3Fe(SO4)2 + 4H2O + SO2
4) 2M HNO3: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:
1) 2M HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) 1M H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
3) Концентрированная H2SO4: 3Fe + 4H2SO4 → 3Fe(SO4)2 + 4H2O + SO2
4) 2M HNO3: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0
·
Хороший ответ
3 апреля 2023 04:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
H3BO3 + C2H5OH + H2SO4конц помогите преобразовать, если не сложно...
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, химия 10 класс, "Методы получения и химические свойства алканов"...
Укажите среднюю соль *один правильный ответ Mg ( HSO 4)2 Al 2( SO 4)3 KHS FeOHCl 2 &nbs...
Рассмотреть реакцию как овр Ba+H2SO4=BaSO4+H2...
Продолжите реакцию: H2S+H2O=???...
Все предметы