Взаимодействие железа с кислотами. Налейте в четыре пробирки по пять капель кислот: 2М HCl, 1M H₂SO₄, концентрированной H₂SO₄, 2M HNO₃. В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированными кислотами нагрейте. Затем добавьте во все растворы по капле 0,01М раствора тиоцианата калия (KNCS) или аммония (NH₄NCS). которые образуют с ионами железа (III) соль Fe(NCS)₃, окрашенную в красный цвет. В каких пробирках образовались ионы Fe³⁺?

В тех пробирках, где раствор не окрашивается в красный цвет, при растворении железа образуются ионы Fe²⁺. Напишите уравнения реакций растворения железа в различных кислотах.

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

720

В пробирках с 2М HCl и 1M H2SO4 образуются ионы Fe2+, так как кислоты не достаточно концентрированные для окисления железа до Fe3+.

Уравнения реакций растворения железа в различных кислотах:

1) 2M HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) 1M H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

3) Концентрированная H2SO4: 3Fe + 4H2SO4 → 3Fe(SO4)2 + 4H2O + SO2

4) 2M HNO3: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Хороший ответ

3 апреля 2023 04:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Изобразите структурную формулу 2,2,4,3 метилпентана... Хлорциклогексан + KOH (спиртю р-р) =... Ca(OH)2+...=Ca(NO2)2... Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при пропускании 1,12 л сернистого газа в 84 г 10%- ного раствора едкого кали. Ответ приведите... Ch3-c(ch3)=ch2+KMnO4+H2so4...