Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 01:56

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Почему пищевые продукты хранят при низких температурах в холодильниках и морозильниках?... Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании 12,4 г фосфора? (реакция горения – это взаимодействие с кислородом)... Установите соответствие между формулой соединения и валентностью азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответс... Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при дегидрировании 10,2 г 3-метилпентанола-1... Осуществить превращение: бор-оксид бора-борная кислота-борат натрия....