Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 01:56

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

В сосуде ёмкостью 2 л смешали газы А и В. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А + В = 2С. в начале реакции газ А 0,4 моль ,а через 2 секу... NiSo4 + NaOH составить С.И.У и П.И.У... Обосновать.) Какую среду имеет водный раствор сульфата железа (3)?... Ионное уравнение ZnSO4+NaOH=... Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании 12,4 г фосфора? (реакция горения – это взаимодействие с кислородом)...