Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 01:56

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Укажите продукт восстановления СЕРНОЙ кислоты: S+H2SO4(конц) = Al+H2SO4(разб) = Al+H2SO4(конц) =комн.темп.= Al+H2SO4(конц) =t= Fe+H2SO4(конц) =t... Пожалуйста, решите уравнения реакций, фото.... Какого цвета железо? Имеет ли запах? Обладает тепло и электропроводностью... Строение атома , Хром ?... Как получить щавелевую кислоту из оксалата калия?? ...