Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 01:56

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какие виды жесткости воды различают???? ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ... Решить цепочку превращений C2h4-c2h5oh-ch3coh-chcooh... 1. Составить уравнения реакций для переходов: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2 ↓ Na2SO3... Какую окраску приобретет индикатор метиловый оранжевый, если его добавить к растворам: а) сульфата алюминия; б) нитрата калия; в) карбоната натрия? По... 11. Установите соответствие между атомом элемента (1 столбец) и количеством неспаренных электронов в основном состоянии (2 столбец). 1 столбец 2...