Лучшие помощники
2 апреля 2023 01:56
1022

Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ
Посмотреть ответы
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 01:56
Остались вопросы?
Найти нужный