Лучшие помощники
- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
2 апреля 2023 01:56
1022
Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?
1
ответ
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 01:56
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Напишите уравнения реакций 1.толуол+(cl2/hv) - x1+(NaOH/H2O) - x2+(KMnO4/H2SO4.t) - C6H5COOH+(Na) - x3+(NaOH.t) -x4. 2.ацетат калия+(КОН,t) - x1-C2Н2+...
Что такое инфра- и ультра звук?...
Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям, укажите условия: А) СН4 -> C2H4 -> C2H5Cl -> C4H10 -> C4H8 -> CO2...
Срочно составьте ур реакций Гидратации этена Фторирования пропена...
Характеристика свинца по положению в периодической системе Менделеева. По плану: 1 местоположение, и строение атома, 2 определить степень окисления. 3...
Все предметы