Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 01:56

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Как называется вещество BaHPO4 ?... при нагревании метана до температуры 1500 градусов получили 104 г ацетилена. определите объем водорода (л н.у.) образованного в реакции... BaO степень окисления?... Найдите валентность магния в его соединении с кислородом, формула соединения- MgO СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА!... Образуется ли осадок при добавлении 50г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40г 8%-ного раствора гидроксида калия?Ответ подтвердите расчетами...