При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 +6H2O. Вычисли, какая массa фосфата кальция образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 4,44 г гидроксида кальция.Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca3(PO4)2)= ? г.

2 ответа

Посмотреть ответы

DevAdmin

1685

4,44 г Х г
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
n=3 моль n=1 моль
М = 74 г/моль М =310 г/моль
m=222 г m=310 г
4,44 г Са(ОН)2 - Х г Са3(РО4)2
222 г Са(ОН)2 - 310 г Са3(РО4)2
m(Ca3(PO4)2)= 4,44 * 310/ 222 = 6,2 г

Хороший ответ

4 апреля 2023 04:11

DevAdmin

1685

Привет!
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Дано
m(Ca(OH)2) = 4.44
n(Ca(OH)2) = 4.44/74 = 0.06 моль
Найти:
m(Ca3(PO4)2) = ?
Решение :
Гидроксид кальция и фосфат кальция находятся в мольном соотношении 3:1 по реакции
Составляем уравнение:
$\frac = \frac$
x= 0.02 моль Фосфата кальция
m Ca3(PO4)2 = 0.02×310 = 6,2 грамма.
ОТВЕТ: 6,2 ГРАММА

4 апреля 2023 04:11

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

что относится к веществам ,а что к физическим телам:чашка,лед,ртуть,свеча,вода,железо,ключ,окно,стеклянная трубка,известь,воздух?... Подскажите пожалуйста... Fe3O4+H2SO4(разб.)=>... Помогите пожалуйста... Чему равен модуль импульса тела... CH3COOH+HCL решить это уравнение...