Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
2 апреля 2023 07:11
625
Общая характеристика элементов 7 группы главной подгруппы в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов.
1
ответ
В главную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. У атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. Всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. Это обуславливает их свойство присоединять электрон. Атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1.
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 07:11
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Расставить степень окисления NaSO4 , H2O , N2 , H2So4 , KMnO4 , SO3 , N2O....
Назовите основные химические свойства кислот оснований солей...
Карбонат железа (III) Сульфат калия Оксид алюминия Гидроксид магния Оксид железа (II) Формулы....
C3H8 - структурная формула пропана...
А-1Формулы только солей приведены в ряду 1)K2CO3, H2CO2, KOH 2)ALCL3, AL(NO3)3,AL2S2 3)H2S, Ba(NO3)2,BaCL2 4)Cu(OH)2, CuSO4, CuS A-2 Формулы тольк...