Лучшие помощники
- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
2 апреля 2023 07:11
547
Общая характеристика элементов 7 группы главной подгруппы в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов.
1
ответ
В главную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. У атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. Всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. Это обуславливает их свойство присоединять электрон. Атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1.
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 07:11
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца (IV) со 112,9 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,16г/мл, вступил в реакцию с...
Напишите уравнение электролитической диссоциации фосфата лития и бросила лития...
1)общая формула оснований ? 2)классификация кислот По составу кислородный ___ без кислородный ___...
Краткое и полное ионное уравнение для реакции: ZnCl2+HNO3---->, FeCl3+AgNO3----->...
Молярная масса Na2SO4...
Все предметы