Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
m(H3PO4) = m(p-paH3PO4)*W(H3PO4) = 49*0,5 = 24,5 кг
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль
По уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 125 моль
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

Хороший ответ

4 апреля 2023 08:14

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0.5 моль гидроксида железа (III)... Получит пентанон -2 гидратации алкина . провести реакцию кетона с а) HCN б) восстановления кетона... Используя метод электронного баланса определите коэффициенты в схеме химической реакции S+KClO3-KCl+SO2... Задача №5 - приведите примеры реакции полимеризации алкенов, алкинов.... CaSo4 * 2H2O - что это за вещество? Подскажите пожалуйста!...