Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1695

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
m(H3PO4) = m(p-paH3PO4)*W(H3PO4) = 49*0,5 = 24,5 кг
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль
По уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 125 моль
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

Хороший ответ

4 апреля 2023 08:14

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Получить C4H10 CH3CH2COONa --> C4H10 Реакция Дюма или реакция Кольбе?... CH3COH это альдегид или кислота???... Запишите формулы оксидов железа и меди, т.е бинарных соединений металлов с кислородом.Данные о валентности элементов приведены на схеме 3. Объясните п... Горение свечи это химическое явление?... Больше всего положительных ионов образуется в водном растворе из одного моля 1)фосфата натрия 2)карбоната натрия 3)гидрокарбоната натрия 4)сульфата...