Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
m(H3PO4) = m(p-paH3PO4)*W(H3PO4) = 49*0,5 = 24,5 кг
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль
По уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 125 моль
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

Хороший ответ

4 апреля 2023 08:14

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Этандиол-1,2 может реагировать с 1) гидроксидом меди(II) 2) оксидом железа(II) 3) хлороводородом 4) водородом 5) калием 6) гидроксидом алюминия... Какие предпосылки послужили основой открытия Периодического закона?... Назовите вещество по международной номенклатуре H3C-CH2-CH2-CH-CH-CH-CH3... Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, KOH, SO3, Fe(OH) 3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов; б) кисл... Химия 8 класс , помогите . 2 задание . Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить превращения....