определить массу HNO3 полученной при взаимодействии 85 г NaNO3 cH2SO4 если массовая доля HNO3 равна 7 процентам

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1690

85г х г
2NaNO3+H2SO4=2HNO3+Na2SO4
2 моль 2 моль
85г/моль 63 г/моль

n(NaNO3+85г/85г-моль=1 моль
n(HNO3)=n(NaNO3)=1 моль
m(HNO3)=1 моль * 63г/моль=63 г

Хороший ответ

4 апреля 2023 10:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Рассчитать молекулярную массу бромида железа 3 (FeBr3) и массовые доли элементов в веществе... ПОМОГИТЕ!!!!! окислительно восстановительная реакция k2cr2o7+hcl=cl2+kcl+crcl3+h20...  Какое строение может иметь вещество состава С7Н7Сl, если при его окислении образуется о-хлорбензойная кислота? Напишите уравнение реакции.... Составьте ионное уравнение: Zn(OH)2+NaOH---->Na2[Zn(OH)4]... В каких количественных отношениях взаимодействует сульфат железа (III) едкий натр? Как соотносятся между собой коэффициенты перед формулами продуктов...