Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:

$v=k*c_^*c_^.$

Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.

Следовательно если сначала скорость была равна: $v=k*(C_)^*C_$
то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза
скорость будет равна: $v_=k*(4C_)^ *4C_=64 k*(C_)^ *C_$ .

следовательно, $v_=64v.$

Ответ: увеличится в 64 раза.

Хороший ответ

4 апреля 2023 13:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Сульфид серебра сожгли в атмосфере кислорода, твёрдый остаток серебристо-серого цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. При добавлении к полу... ОВР реакции: Fe2O3 + Al ---> Al2O3 + Fe... Определите валентность элементов в соединениях, имеющие формулы: SO2; P2O5; C2H4; N2; H2O2;... Кто создал таблицу менделеева?... Выберите два высказывания, в которых говорится о железе, как о химическом элементе. Железо хорошо проводит электричество. Бурый железняк используе...