Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:

$v=k*c_^*c_^.$

Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.

Следовательно если сначала скорость была равна: $v=k*(C_)^*C_$
то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза
скорость будет равна: $v_=k*(4C_)^ *4C_=64 k*(C_)^ *C_$ .

следовательно, $v_=64v.$

Ответ: увеличится в 64 раза.

Хороший ответ

4 апреля 2023 13:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Na+H2O составить уравнение реакции... Осуществите следующие превращения. Укажите типы реакций. Назовите вещества.... Al - Al2O3 - Na[Al(OH)4] - Al(OH)3 - Al2O3 - Al... Уравняйте хим.реакции: а) МnO+O2--- Mn2O2 б) BaCO2--- BaO+CO2 в) СuO+H2SO2--- CuSO4+H2O г) N2+H2--- NH2 д) H2S+O2--- S+H2O е) Al+HCl--- AlCl2 +H2 ж) H... Написать уравнение реакции HNO3+PbO =...