Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
2 апреля 2023 13:59
1148
задача вычислите произведение растворимости хромата серебра если в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0,002156
1
ответ
Хромат серебра - сильный малорастворимый электролит. То немногое, что смогло раствориться в растворе, полностью распалось на ионы.
Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻
Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻]
(то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра).
[Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S
Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим
Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³
Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V=
0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л
Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12
Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12
Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻
Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻]
(то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра).
[Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S
Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим
Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³
Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V=
0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л
Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12
Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 13:59
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Помогите решить)Пропен+вода)Структурно і електронною формулою)...
Какова молярная масса H2S...
С ОБЪЯСНЕНИЕМ Пероксид водорода проявляет окислительно восстановительные свойства в реакции схема которой 1 H2O2+KCIO3=KCI+H2O+O2 2 H2O2+Ag2O=Ag+O2+H2...
Оксид фтора : фтор 2 о7? оксид фтора + соляная кислота = гидроксид фтора+ азотная кислота=...
Ca=CaO=CaCL2=Ca(OH)2=CaCO3=CaO Напишите уравнения пожалуйста,15 баллов...