при растворении в соляной кислоте 12,9 г сплава состоящего из меди и цинка получили 2,24 л водорода. вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплаве

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Только цинк реагирует с соляной кислотой.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.).
n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
По уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.
m(Zn) = M(Zn)*n(Zn) = 65*0,1 = 6,5 г.
W(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.
W(Cu) = 50%.
//

Хороший ответ

4 апреля 2023 17:40

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Объясните на основе знаний об электродиссоциации почему растворы кислот имеют общие свойства... 27) при протекании реакции термическое уравнение которого Fe2O3 (т.в.) +3C(т.в.)=2Fe(т.в.) +3CO1г - 490,6 кДж  погладилось 2913,6 кДж теплоты .... Взаимодействие пропана с бромом протекает по уравнению... 8. Рассчитайте массовую долю аммиака в растворе, полученном растворением 6,72 л аммиака (н. у.) в 175 мл воды.... Составьте электронный баланс 1) C + H2SO4 конц ---> SO2 + CO2 + H2O 2) S + H2SO4 конц --> SO2 + H2O 3) P + H2SO4 конц --> SO2 + P2O2 + H2...