физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода (IV)

Оксид углерода(II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит.
В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:
CO + NaOH = HCOONa,
что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.
Взаимодействие с кислородом При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:
2СО + О2 = 2СО2.
Взаимодействие с водородом Реагирует с водородом:
СО + Н2 = С + Н2О.
Взаимодействие с другими неметаллами При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:
СО + Cl2 = COCl2 (фосген).
и серой при 350° C:
СО + S = COS (карбонилсульфид).
Восстановительные свойства СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:
C+2O + CuO = Сu + C+4O2.
Взаимодействие с переходными металлами С переходными металлами образует карбонилы:
Ni + 4CO = Ni(CO)4;
Fe + 5CO = Fe(CO)5.
Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.
Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.