К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
116,5 грамм

Хороший ответ

4 апреля 2023 18:31

DevAdmin

1720

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
Ответ: 116,5 грамм

4 апреля 2023 18:31

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Гомогенная реакция (все вещества газы) протекает по уравнению: 2NO + Cl 2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость прямой реакции при: а) увеличении... дайте сравнительную характеристику элементов подгруппы халькогенов и галогенов и укажите на закономерности изменения их свойств в подгруппе ПОМОГИТЕ П... Допоможіть будь ласка ... Какую массу фосфора можно получить из 387,5 кг фосфорита, массовая доля фосфата кальция в котором составляет 80%?... Биологическое значение галогенов...