1. Укажите формулы оксидов неметаллов1) NO 2) Li2O 3) BaO 4) BeO 5) SO2

2. Укажите формулы соответственно кислоты и растворимой соли

1) H3N
2) HClO2
3) K2SO3
4) MgCO3
5) Ca3P2


3. Укажите формулы солей – нитрат и сульфид

1) Na2SO4
2) BaS
3) Ca(NO2)2
4) Al(NO3)3
5) H2S

4. Укажите формулы солей – хлорид и карбонат

1) HCl
2) FeCl3
3) H2SO3
4) BaCO3
5) CH4


5. Укажите формулы соответственно сульфата железа (III) и гидроксида кальция


1) FeS
2) KOH
3) Fe2(SO4)3
4) FeSO4
5) Ca(OH)2


6. Укажите формулы соответственно соли и оксида

1) Li3N
2) MnO2
3) NaOH
4) CuSO4
5) HNO3



Ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.

7. Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.

Mg + O2 →
Na + H2 →
ZnO + H2 →
Cr2O3 + H2 →
As + O2 →
H2 + N2 →
Al2S3 + O2 →
C3H6 + O2→



8. К 240 г 10% раствора хлорида натрия добавили 20 г вещества.
Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых.

9. Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при н.у. Ответ укажите с точностью до сотых.

10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.

Ответ:
1. оксиды неметаллов: 1) NO. оксид азота(II) (несолеобразующий оксид) 5) SO2. оксид серы(IV) (кислотный оксид)
4. 2) FeCl3 (хлорид железа), 4)BaCO3 (карбонат бария)
5.3) Fe2(SO4)3 5)Ca(OH)2
6. 2) MnO2 (оксид марганца) 4)CuSO4 (сульфат меди)- соль
7.
2Mg + O2 → 2 MgO
Mg0 - 2e -> Mg+2 | 2 окисление, восстановитель
O20 + 4e -> 2O-2 | 1 восстановление, окислитель)
2 Na + H2 → 2 NaH
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI (окисление)
2 H0 + 2 e- → 2 H-I (восстановле́ние)
ZnO + H2 → H2O + Zn
ZnII + 2 e- → Zn0 (восстановле́ние)
2 H0 - 2 e- → 2 HI (окисление)
Cr2O3 + 3 H2 → 3 H2O + 2 Cr
6 H0 - 6 e- → 6 HI (окисление)
2 CrIII + 6 e- → 2 Cr0 (восстановле́ние)
2 As + O2 → 2 AsO
2 As0 - 4 e- → 2 AsII (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
3 H2 + N2 → 2 NH3
6 H0 - 6 e- → 6 HI (окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III (восстановле́ние)
2 Al2S3 + 9 O2 → 6 SO2 + 2 Al2O3
6 S-II - 36 e- → 6 SIV (окисление)
18 O0 + 36 e- → 18 O-II (восстановле́ние)
2 C3H6 + 9 O2 → 6 H2O + 6 CO2
6 C-II - 36 e- → 6 CIV (окисление)
18 O0 + 36 e- → 18 O-II (восстановле́ние)

8. К 240 г 10% раствора хлорида натрия добавили 20 г вещества.
Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых.
1. Найдем массу хлорида натрия в начальном растворе m(NaCl) = 240 × 0.1 = 24 грамм
2. Найдем массу нового раствора m(р-ра) = 240 + 20 = 260 грамм
3. Найдем массу хлорида натрия в новом растворе m(NaCl) =24+20=44 грамм
4. Найдем массову долю хлорида натрия в новом растворе w(NaCl) = 44/260= 0,169 или 16,9 %
Ответ: 16,9%
9. Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при н.у. Ответ укажите с точностью до сотых.
Найдем хим количество углекислога газа
n(CO2) = 18/22.4 = 0,803 моль
2. Найдем массу углекислого газа
m(CO2) =0.803 × 44 = 35,357 грамм
Ответ: 35,357 грамм
10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.
Дано:
m(P)=31г.
m(P2O5)= х г.
Решение:
Запишем уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5
сделаем в уравнении подписи основных показателей
31 г Х г.
4P + 5О2 = 2P2O5
n 4 моль 2 моль
Мr (P2)=m*n=31г.*4г/моль=124г
Мr (P2O5)= 31*2+16*5=142
M 31 г/моль 142 г/моль
4P + 5О2 = 2P2O5
m 124 г
найдем количество вещества фосфора:
n(P) = m/M = 31г./31г/моль = 1 моль
оксида фосфора (V) в 2 раза меньше:
n(P2O5) = 1/2 = 0.5 моль
найдем массу оксида фосфора (V):
m(P2O5) = n*M = 0,5*142 = 71 г
Ответ: m(P2O5)= 71 г.