Дайте характеристику по плану химических элементов с порядковым номером: 12 и 19.

Характеристика магния:

1) Название элемента -магний,

химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-

p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). Модель атома магния при помощи

дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂

б). Модель атома, через электронную

формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg
1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень ⇵


⇅ ⇅ ⇅

2уровень ⇅

1уровень ⇅

₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из

одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень

окисления+2 . Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе

одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а

металлические усиливаются.

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются

свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид

8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не
растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее

Характеристика калия:
1) Название элемента -калий,
химический символ - K, порядковый номер - № 19 ,
атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-
p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 19 электронов.

3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома калия и его электронную формулу:
а). Модель атома калия при помощи
дуг: ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула калия ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень ↑

⇅ ⇅ ⇅

3уровень ⇅

⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₉K
4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из
одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень
окисления+1 . Калий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов

7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.