Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 23:08

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какие научные открытия доказали, что атом — сложная частица, что он делим?... 2. Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +15. электронная конфигурация: ________________... Найти процентное содержание S (6 валентное) в его оксиде.... Допоможіть будь ласка ni(oh)3 +h2so4=... Написать окислительно -восстановительные реакции ,расставить коэффициенты методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель S +C -(типо...