Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800г известняка,содержащего 20% примесей?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1705

СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.
По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 6,4 моль.
m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.

Хороший ответ

4 апреля 2023 23:08

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какой объём сероводорода получится при действии соляной кислоты на сульфид железа 2 массой 215 грамм... C2H3O2Na+HNO3=? написать полное и сокращенное молекулярное уравнение... Fe2(SO4)3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe2(SO4)3... 1.составте уравнение реакции NaOH+H2S= Укажите тип реакции. 2.укажите,в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления 2NO<->2NO... Назовите вещество по международной номенклатуре H2C-CH2-CH2-CH-CH-CH-CH3...