10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o
Определим количества веществ вступивших в реакцию:
кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль
кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г

Хороший ответ

4 апреля 2023 23:33

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какой заряд будет у Si в H2SiF6 ??... Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KOH+S=K2S+K2SO4+H2O... В процессе анализа сплава железа на содержание в нем серы сожгли 10г сплава в кислороде, при этом было собрано 24 мл оксида серы (IV). Вычислите массо... В результате окисления этилового спирта получили 300 этаналя вычислите массу взятого спирта... .Какой объём воздуха потребуется для сжигания 4,48 л пропана. Если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21....