10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o
Определим количества веществ вступивших в реакцию:
кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль
кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г

Хороший ответ

4 апреля 2023 23:33

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

НАучите меня!!!!! ТОлько нормально объясните. Как указывать валентность элементов в соединениях : CaBr2, SO2... Помогите пожалуйста! Дана схема уравнения реакции: CuS+HNO3(раствор)=Cu(NO3)2+S+NO+H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определи... Физические свойства сернистой кислоты 1. агрегатное состояние 2.цвет 3. вкус 4. запах 5. Т кипения 6.Т плавления 7. растворимость в воде 8. отн...  Раствор соды добавили в растворы: а) хлорида алюминия, б) сульфата меди (II), в) нитрата магния, г)хлорида бария. Во всех четырех случаях образо... Решите задачу: Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего...