4 способа получения AlNO3​

Ответ:
Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды. Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C ... Получение.
Лабораторные методы. В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте: 8 Al + 30 HNO3 = 8 Al(NO3)3 + 3 N2O ↑ + 15 H2O. Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой: Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O.
. Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида✓≡⇈
обмен
нитрат алюминия + 3·гидроксид натрия(недост) = 3·нитрат натрия + гидроксид алюминия↓
Подробнее: гидроксид натрия (едкий натр), нитрат натрия (чилийская селитра), гидроксид алюминия.
2. Ионный обмен с выпадением осадка✓≡⇈
ионный обмен
нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия↓ + 3·нитрат натрия
Подробнее: фосфат натрия (ортофосфат натрия), фосфат алюминия (ортофосфат алюминия), нитрат натрия (чилийская селитра).
3. Ионный обмен с необратимым гидролизом продукта✓≡⇈
обмен с гидролизом
2·нитрат алюминия + 3·карбонат натрия + 3·вода = 2·гидроксид алюминия↓ + 3·углекислый газ↑ + 6·нитрат натрия
Промежуточным продуктом является соль, которая тут же необратимо гидролизуется водой, см. описание реакции.
Подробнее: карбонат натрия (кальцинированная сода), гидроксид алюминия, углекислый газ.
4. Разложение нитратов✓⇈
разложение
4·нитрат алюминия → (t°) → 2·оксид алюминия + 12·оксид азота(IV)↑ + 3·кислород↑
Подробнее: оксид алюминия, оксид азота(IV).
5. Гидролиз по катиону✓≡⇈
гидролиз
нитрат алюминия + вода = гидроксонитрат алюминия + протон + нитрат (ион)
Реакция идет частично, обратимо и ступенчато. Показан гидролиз по первой ступени.
Запись показывает, что раствор соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, дает кислую реакцию (избыток ионов H+),
более корректную запись уравнения гидролиза см. в описании реакции.
Подробнее: гидроксонитрат алюминия, протон (ион водорода).
6. Действие избытка щелочи на соли амфотерных металлов✓≡⇈
получение комплексной соли
нитрат алюминия + 4·гидроксид натрия(конц) = тетрагидроксоалюминат натрия + 3·нитрат натрия
Объяснение: